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Equilíbrio Químico Questões Resolvidas

Lista de questões sobre o Equilíbrio Químico, para estudantes e concurseiros.

1. Equilíbrio Químico: (Elite) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) dos seguintes equilíbrios:

 

 

2. (Cesgranrio) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico  ao qual se aplica o Princípio de Le Châtelier.

Analise o gráfco e indique a opção correta:
a) A adição de I
2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
b) A adição de H
2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g).
c) A adição de H
2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.
d) A adição de H
2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
e) A adição de HI
(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.

 


3. Equilíbrio Químico: A seguir são apresentados a equação química da síntese da amônia na indústria, a relação da constante de  equilíbrio (Kc) e os seus valores determinados experimentalmente. Analise esses dados.

Julgue os itens a seguir, colocando V para verdadeiro e F para falso.
a) Na reação em questão, os reagentes não são totalmente transformados em amônia.
b) No estado de equilíbrio, em um sistema fechado, estão presentes a amônia (NH
3) ou os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2).
c) Analisando os valores de K
c da tabela, conclui-se que o rendimento da reação na indústria será maior na temperatura de 25ºC do que na temperatura de 1 000ºC.
d) A uma mesma temperatura, o aumento na concentração dos gases hidrogênio (H
2) e nitrogênio (N2) alterará a concentração da amônia (NH3) no novo estado de equilíbrio sem alterar o valor de Kc.

 


4. (UFRJ) O gráfico ao lado representa alterações na concentração das espécies N2, H2 e NH3, que estão em equilíbrio no instante t0, sob pressão e temperatura constantes. Analise o gráfico e responda:

a) Que substância foi adicionada ao sistema em t1?
b) Que variação sofre a constante de equilíbrio (K
c) quando variam as concentrações em t2?
c) Como variam as concentrações de N
2 e H2 em t3?
d) Como variam as concentrações de NH
3 e de H2 em t4, quando N2 é retirado?

 

 

5. Equilíbrio Químico: Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrios químicos:
I. As velocidades das reações opostas são iguais.
II. No equilíbrio não existem reações químicas.
III. As concentrações dos participantes são iguais entre si.
IV. As concentrações dos participantes são constantes ao longo do tempo.
Estão corretas somente as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.

 


6. Equilíbrio Químico: A expressão de equilíbrio do processo pode ser dada por:

Cinética Química Exercícios com Gabarito.

 

7. Equilíbrio Químico: No processo reversível admita que a constante de equilíbrio seja igual a 4, em uma dada temperatura. Sabendo que a concentração de N2O4 vale 0,5 mol/L, a concentração de NO2 valerá:

a) Raiz quadrada de 2 mol/L
b) 2 mol/L
c) 2,5 mol/L
d) 3 mol/L
e) 3,5 mol/L

 

 

8. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para as seguintes reações genéricas de equilíbrios homogêneos:

 

 

9. Considere o processo No equilíbrio, uma análise revela:

Determine o valor da constante de equilíbrio (Kc) na temperatura do processo.

 


10. Equilíbrio Químico: Um equilíbrio homogêneo possui, a 25ºC, uma constante Kc = 10. A equação química é dada por
. No equilíbrio tem-se:


Determine [D].

 

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Gabarito com as respostas das questões sobre Equilíbrio Químico:

1.

 

2. D

3.
a) V
b) F
c) V
d) V


4. Considerando que, quando ocorre a adição de qualquer participante do equilíbrio, há um aumento brusco em sua concentração () nesse instante e que sua concentração diminui gradativamente até atingir uma nova situação de equilíbrio, demonstrada graficamente por uma reta paralela à abscissa.
a) No instante t
1 ocorreu um aumento brusco na concentração do N2.
b) A variação de concentração não altera a constante de equilíbrio (K
c).
c) No instante t
3 ocorreu um aumento brusco na concentração de NH3, o que provocou um deslocamento do equilíbrio para a esquerda: N 3H 2NH 2 + 3 fazendo com que as concentrações de N2 e H2 aumentassem.
d) Se o N
2 for retirado no instante t4, o equilíbrio se desloca para a esquerda e, com isso, a concentração NH3 diminui e a de H2 aumenta.
5. C
6. E
7. A


8.

 

9.

10.

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