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Geometria Molecular Exercícios Resolvidos

1. Geometria Molecular: (Od.-Alfenas-MG) As moléculas de NH3 e H2O apresentam, respectivamente, as seguintes geometrias:

a) Tetraédrica e piramidal.

b) Piramidal e angular.

c) Angular e linear.

d) Quadrada plana e angular.

e) Piramidal e linear.

 

 

2. Geometria Molecular: (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:

a) Angular, linear, trigonal, tetraédrica.

b) Angular, trigonal, linear, tetraédrica.

c) Angular, linear, piramidal, tetraédrica.

d) Trigonal, linear, angular, tetraédrica.

 

 

3. Associe a coluna da esquerda com a coluna da direita relacionando a espécie química com a respectiva geometria, e marque a sequência correta, de cima para baixo:

I – SO3

II – H2O

III – NH4

IV – CO2

(x) Tetraédrica

(x) Linear

(x) Angular

(x) Trigonal plana

a) l, IV, II e III.

b) III, IV, II e l.

c) II, III, IV e l.

d) III, II, IV e l.

e) IV, III, l e II.

Números atômicos: H = 1, C = 6, N = 7, O=8,S=16.

 

 

4. (UFPA) Geometria Molecular: Dadas as moléculas dióxido de carbono (CO2), acetileno (C2H2), água (H2O), ácido clorídrico (HCl ) e monóxido de carbono (CO), o número de moléculas lineares é:

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.

Números atômicos: H = 1, C = 6, O = 8, Cl =.17.

 

Estude com estes exercícios sobre Reações Químicas.

 

5. (UNIPA-MG) Geometria Molecular: O elemento X com número atômico Z =115 ainda não foi descoberto ou sintetizado. Algumas propriedades foram previstas para este elemento e estão abaixo relacionadas. Assinale a opção que apresenta uma propriedade improvável para o elemento X.

a) Pertence à família do nitrogênio.

b) Seu átomo possui elétrons em 7 níveis eletrônicos.

c) Apresenta um óxido de fórmula X2O3.

d) Forma um composto com o H de geometria piramidal.

e) É um gás.

 

6. (ACAFE-SC) A ligação química entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre uma ligação:

a) Polar.

b) Iônica.

c) Metálica,

d) Eletrovalente.

e) Covalente

 

 

7. (UVA-CE) Geometria Molecular: O tipo de ligação dos compostos LiF, SCl2 e Cl2 São respectivamente:

a) Covalente apolar, covalente polar, iônica,

c) Covalente polar, iônica, covalente apolar.

b) Iônica, covalente apolar, covalente polar,

d) Iônica, covalente polar, covalente apolar.

Números atômicos: Li = 3; F = 9; S = 16; C l = 17.

 

 

8. (UPF-RS) Geometria Molecular: Sejam os seguintes compostos: fluoreto de potássio, dióxido de enxofre, iodo e iodeto de hidrogênio. As ligações químicas existentes nestes compostos são, respectivamente:

a) Iônica, covalente polar, iônica, covalente polar.

b) Iônica, covalente polar, covalente apolar, covalente polar.

c) Covalente apoiar, iônica, covalente polar, covalente polar.

d) Iônica, covalente apolar, covalente polar, iônica.

e) Covalente polar, covalente polar, covalente apolar,covalente polar.

 

 

Veja a lista completa com todos os exercícios de química.

 

Gabarito com as respostas sobre os exercícios de Geometria Molecular:

1.b 2.a 3.b 4.d 5.e .6.e 7.d

8. b (Sugerida pelo usuário KENNEDY, veja o seu comentário abaixo)

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2 Comentários

  1. KENNEDY LUCAS XAVIER COLEN

    O gabarito da questão 8 está errado! A reposta correta ao meu ver é a letra B, visto que a ligação correspondente ao Iodeto de Hidrogênio (HI) é a covalente polar.
    O hidrogênio se estabiliza com dois elétrons e o Iodo com oito elétrons, ocasionando um compartilhamento de elétrons que forma uma geometria linear, com soma de vetores diferente de zero, logo, é uma Ligação Covalente Polar. Antes de postar o comentário fiz questão de conferir o gabarito em outras fontes.

    • Olá, Obrigado pelo seu comentário. Conferi e é a letra B mesmo. Pode ter ocorrido um erro no momento da digitação. Peço desculpas e agradeço por nos avisar.

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