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Eletroquímica Atividades sobre Eletrólise

1. Eletrólise: (Fuvest) Industrialmente, alumínio é obtido a partir da bauxita. Esta é primeiro purificada, obtendo-se o óxido de alumínio, Al2O3, que é, em seguida, misturado com um fundente e submetido a uma eletrólise ígnea, obtendo-se, então, o alumínio. As principais impurezas da bauxita são: Fe2O3, que é um óxido básico e SiO2, que é um óxido ácido. Quanto ao Al2O3, trata-se de um óxido anfótero, isto é, de um óxido que reage tanto com ácidos quanto com bases.
a) Na primeira etapa de purificação da bauxita, ela é tratada com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio. Neste tratamento, uma parte apreciável do óxido de alumínio solubiliza-se, formando NaAl(OH)
4. Escreva a equação química balanceada que representa tal  transformação.
b) Se a bauxita fosse tratada com solução aquosa concentrada de ácido clorídrico, quais óxidos seriam solubilizados? Justifique por meio de equações químicas balanceadas.
c) Na eletrólise do óxido de alumínio fundido, usam-se várias cubas eletrolíticas ligadas em série, através das quais passa uma corrente elétrica elevada.
Se n cubas são ligadas em série e a corrente é I, qual deveria ser a corrente, caso fosse usada apenas uma cuba, para produzir a mesma  quantidade de alumínio por dia? Justifique, com base nas leis da eletrólise.

 

 

2. (PUCPR) É correto afirmar sobre o processo conhecido como banho de ouro:
I. Imersão em solução de ouro derretido.
II. Pintura metálica.
III. Deposição catalítica.
IV. Eletrodeposição.
V. Reação com ouro em altas temperaturas.


Está correta ou estão corretas:
a) II e IV.
b) II, III e IV.
c) apenas II.
d) apenas IV.
e) II e III.

 


3. Eletrólise: (UFCE) As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde que é atribuída ao produto da reação de oxidação do cobre pelo ar. Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial padrão de redução da reação Cu2+ + 2e Cu; E0 = + 0,34 V, analise a tabela a seguir.

Lista de atividades de Eletroquímica sobre Eletrólise para estudantes, professores e concurseiros.

Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre.
a) Tinta I.
b) Tinta II.
c) Tinta III.
d) Tinta IV.
e) Tinta V.

 

4. (UFPE) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

 

 

5. Eletrólise: (UFRRJ) Por uma solução aquosa de H2SO4, contida em uma cuba eletrolítica, faz-se passar durante 965 segundos uma corrente de 10A. Nas CNTP, os volumes de O2 e de H2 produzidos no ânodo e cátodo, respectivamente, são:
a) 1,12 e 0,56 litros.
b) 0,56 e 0,56 litros.
c) 5,6 e 11,2 litros.
d) 0,56 e 1,12 litros.
e) 1,12 e 1,12 litros.

 

Hidrólise Salina e Produto de Solubilidade Exercícios.

 

6. Eletrólise: (UFRRJ) Quais são os cátions que não tem prioridade em soluções aquosas?

 


7. (Elite) E quais ânions não tem prioridade?

 

8. Eletrólise: (Elite) Explique por que a reação inversa da eletrólise é espontânea.

 

9. (UEL) Pretende-se cobrear, niquelar e cromar peças metálicas, depositando-se o metal por eletrólise de soluções aquosas apropriadas de sais contendo, respectivamente, Cu2+(aq), Ni2+(aq) e Cr3+(aq). Admitindo-se que esses sais sejam disponíveis e que o custo do processo de eletrólise seja apenas dependente do preço da eletricidade, a obtenção de 1kg de cada um desses metais deve ser cada vez mais cara na seguinte ordem:
a) Cu, Cr e Ni.
b) Cr, Ni e Cu.
c) Cu, Ni e Cr.
d) Cr, Cu e Ni.
e) Ni, Cr e Cu.

 


10. Eletrólise: (UFAL) Um cubo de 1cm de aresta foi utilizado como eletrodo em uma eletrólise de solução aquosa contendo íons Ag+, sob corrente elétrica de 1A para que nele se deposite uma película de prata de 5 . 10-4 de espessura. O tempo de eletrólise deverá ser de, aproximadamente, Dados:
Densidade da prata = 10,5g/cm
3
Massa molar da prata = 108 g/mol
1 faraday = 1 . 10
5C/mol
a) 10s
b) 20s
c) 30s
d) 40s
e) 50s

 

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Gabarito com as respostas das atividades de de Eletroquímica sobre Eletrólise:

1.

2. D;  3. E;  4. C;  5. D

 

6. Os metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio (Al++) perdem para o íon H+.
7. Ânions oxigenados e o íon Fperdem para o íon OH.

 

8. A eletrólise não é uma reação espontânea, logo, a reação inversa será espontânea. Por isso, os produtos da eletrólise precisam ser separados; caso contrário, eles reagem ao entrarem em contato.

 

9. C; 10. C

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