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Cinética Química Exercícios com Gabarito

1. Cinética Química: (Elite) De que maneira os choques entre as moléculas influenciam na velocidade das reações?

 


2. (Elite) As colisões (ou choques) são necessários para que uma reação ocorra?

 


3. (Elite) Todo o tipo de colisão provoca ruptura de ligações?

 


4. (Elite) Quais são os fatores favoráveis às rupturas de ligações?

 


5. Cinética Química: (Elite) Explique a relação entre geometria e energia favorável para as reações.

 

Termoquímica Atividades Respondidas.

 

6. Cinética Química: 6. (Elite) Explique o que é a “energia de ativação”.

 


7. (Elite) Dê características da “energia de ativação”.

 


8. (Elite) Qual é a relação entre a energia de ativação e a velocidade das reações?

 


9. (Elite) Cite alguns fatores que aceleram o início de uma reação.

 


10. (Elite) Se uma reação possui baixa energia de ativação, o que se pode afirmar sobre as colisões entre as moléculas?

 

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Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Cinética Química:

1. A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao número de colisões favoráveis.


2. Sim, pois, para que uma reação ocorra, é necessário que haja uma colisão entre as moléculas reagentes.


3. Não, apenas quando as colisões são favoráveis.


4. Geometria e energia favoráveis.


5. Quando as moléculas colidem geometricamente favoráveis, elas também precisam de energia suficiente para que ocorra a reação.


6. Trata-se da energia mínima necessária para que as moléculas possam colidir de uma maneira favorável.


7. A energia de ativação possui um valor característico para cada reação e não varia com a temperatura nem com a concentração dos reagentes.


8. Quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.


9. Calor, luz, faíscas elétricas etc.


10. As colisões não precisam ter muita energia para originar os produtos.

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