Início / Química / Equilíbrio Iônico e Produto Iônico Exercícios Resolvidos

Equilíbrio Iônico e Produto Iônico Exercícios Resolvidos

Lista de exercícios respondidos sobre Equilíbrio Iônico e Produto Iônico, para professores, alunos e concurseiros.

1. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico: (Unicamp) Vestibular, tempo de tensões, de alegrias, de surpresas… Naná e Chuá formam um casal de namorados. Eles estão prestando o Vestibular da Unicamp 2001. Já passaram pela primeira fase e agora se preparam para a etapa seguinte. Hoje resolveram rever a matéria de Química. Arrumaram o material sobre a mesa da sala e iniciaram o estudo:

— Será que estamos preparados para esta prova? –pergunta Naná.
— Acho que sim! – responde Chuá. – O fato de já sabermos que Química não se resume à regra de três e à decoração de fórmulas nos dá uma certa tranquilidade.
— Em grande parte graças à nossa professora – observa Naná.
— Bem, vamos ao estudo!
Naná responde prontamente; afinal a danada é craque em Química. Veja só o experimento e as perguntas que ela propõe a Chuá:
— Quando em solução aquosa, o cátion amônio,
NH4 + dependendo do pH, pode originar cheiro de amônia, em intensidades diferentes. Imagine três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3, contendo, cada um, porções iguais de uma mesma solução de NH4Cl. Adiciona-se, no tubo 1, uma dada quantidade de NaCH3COO e agita-se para que se dissolva totalmente. No tubo 2, coloca-se a mesma quantidade em moles de Na2CO3e também se agita até a dissolução. Da mesma forma se procede no tubo 3, com a adição de NaHCO3. A hidrólise dos ânions considerados pode ser representada pela seguinte equação:

Os valores das constantes das bases Kb para acetato,
carbonato e bicarbonato são, na sequência:
5,6 . 10
–10, 5,6 . 10–4 e 2,4 . 10–8. A constante Kb da amônia é 1,8 . 10–5. (OBS: Os números após os sinais de – estão elevados).

a) Escreva a equação que representa a liberação de amônia a partir de uma solução aquosa que contém íons amônio.
b) Em qual dos tubos de ensaio se percebe cheiro mais forte de amônia? Justifique.
c) O pH da solução de cloreto de amônio é maior; menor ou igual a 7,0? Justifique usando equações químicas.
— Ô, Naná, você está querendo me estourar mas não vai conseguir. Lembro-me muito bem das explicações da nossa professora esclarecendo sobre equilíbrio em solução aquosa – fala Chuá.

 


2. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico: (UFRJ) Existem indícios geológicos de que há, aproximadamente, 2 bilhões de anos, a atmosfera primitiva da Terra era constituída de cerca de 35% (em volume) de dióxido de carbono (gás carbônico), o que tornava improvável o surgimento de vida na superfície do planeta. Todavia, o aparecimento dos moluscos com conchas nos oceanos veio a colaborar significativamente para diminuir essa concentração.

a) Sabendo que as conchas dos moluscos são constituídas de carbonato de cálcio, escreva a equação global que representa as etapas reacionais de 1 a 4, relacionadas ao fenômeno acima.

b) Explique como os moluscos com conchas participaram da diminuição da concentração do dióxido
de carbono na atmosfera.

 

 

3. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico: (UFF) Uma solução de ácido acético 0,050M apresenta um grau de dissociação (α) 0,4% à temperatura de 25°C. Para essa solução, à temperatura mencionada, calcule:
a) o valor da constante de equilíbrio.
b) a concentração do íon acetato.
c) o pH da solução.
d) a concentração de todas as espécies em solução.
Dado: log 2 = 0,301.

 

 

4. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico: (UFRJ) O vinhoto é um resíduo aquoso subproduto do processo de produção de álcool a partir do licor de fermentação da cana-de-açúcar. Rico em potássio e fósforo, mas pobre em nitrogênio, o vinhoto vem sendo utilizado como fertilizante em plantações de cana-de-açúcar. Para tornar o vinhoto um fertilizante melhor, propõe-se diminuir a sua acidez e acrescentar nitrogênio.
a) Das seguintes substâncias (NaOH, NH
4OH, NH4NO3 e NaCl), escolha aquela a ser adicionada à solução de vinhoto para torná-la um melhor fertilizante. Justifique.
b) Sabendo que o vinhoto é ácido, explique por que a solubilidade da amônia em vinhoto é maior do que em água pura.

 


5. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico:  (Unesp) A maior parte do dióxido de carbono gerado no metabolismo celular, no corpo humano, por reagir rapidamente com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente sanguínea, para eliminação nos pulmões.
a) Escreva a equação química que representa a reação de equilíbrio entre o dióxido de carbono e a água.
b) Se no sangue não houvesse outras substâncias que garantissem um pH próximo de 7, qual seria a consequência da reação do gás carbônico com a água do sangue, em termos de pH?

 

Equilíbrio Químico Questões Resolvidas.

 

6. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico:  (UFJF) A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso. Quando dissolvida em água, recebe o nome de hidróxido de amônio.
a) Calcule o pH da solução de hidróxido de amônio 0,05molxL
–1, nas condições ambientes.
b) Considere, em seu cálculo, o valor da constante de ionização da amônia igual a 2,0 . 10
–5 e despreze a autoionização da água.
c) Escreva o nome da forma geométrica da molécula da amônia e classifique o tipo de ligação interatômica nela
presente, a partir da diferença de eletronegatividade.

 


7. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico: (UFJF) O esmalte do dente é constituído por um material muito pouco solúvel em água e cujo principal componente é a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH. Quando o ser humano atinge a fase adulta, pode ocorrer tanto o processo de desmineralização quanto o de mineralização dos dentes. A equação a seguir representa os processos mencionados em equilíbrio:

Baseando-se nas informações acima, indique qual das
espécies adiante promoveria a deterioração do dente:
a) Ca(OH)
b) OH

c) H +
d) KOH
e) Ca
3(PO4)2

 


8. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico: (UFRRJ) Para descolar o equilíbrio  , a fim de se produzir dicromato:
a) acrescenta-se base, ficando com [H3O+] > 10–7
b) acrescenta-se ácido, ficando com [H3O+] > 10–7
c) retira-se ácido, ficando com [H3O+] < 10–7
d) adiciona-se base, ficando com [H3O+] < 10–7
e) adiciona-se ácido, ficando com [H3O+] = 10–7

 


9. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico: (ITA) Numa solução aquosa 0,100mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está a 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Indique a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.
a) 1,4
b) 1,4 . 10 –3
c) 1,4 . 10 –4
d) 3,7 . 10 –2
e) 3,7 . 10 –4

 

10. Equilíbrio Iônico e Produto Iônico:  A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25ºC.

Indique sua ordem crescente de acidez.

 

🔵 >>> Veja a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Equilíbrio Iônico e Produto Iônico:

1.
a) Observe as equações a seguir:

b) Percebe-se cheiro mais forte de amônia no tubo 2.
A adição de Na
2CO3 torna o meio mais básico (maior Kb), o que provoca maior consumo de H+, deslocando o equilíbrio I para a direita e favorecendo a formação de NH4OH(aq), que por sua vez se decompõe produzindo mais amônia (NH3).
c) O cloreto de amônio é um sal de caráter ácido, pois é proveniente de um ácido forte (HCl) e uma base fraca (NH
4OH).
Logo a sua hidrólise salina origina uma solução ácida (pH<7):

 

2.

b) Com a formação de carbonato de cálcio o equilíbrio da reação do item a é deslocado para a direita, implicando na  diminuição da concentração de dióxido de carbono atmosférico, CO2(g).


3.

4.
a) O NH4OH, pois das substâncias relacionadas apenas ela e o NaOH são básicas e podem portanto diminuir a acidez, e das duas, só o NH4OH contém nitrogênio.
b) Ao solubilizar-se em água, a amônia reage com esta, formando o cátion amônio e o ânion hidroxila, em um equilíbrio ácido-base (equação 1). Com o aumento da concentração de H
+, caso do vinhoto, a hidroxila é protonada (equação 2), deslocando o equilíbrio da equação 1 no sentido da formação do produto, ou seja, de consumo de mais amônia quando comparado com a água pura.

 

5.

b) O sangue se tornaria ácido (pH < 7).


6.
a) 11
b) Geometria piramidal.
c) Ligação covalente.


7. C
8. B


9. C

 

10. HCN < HBrO < HClO < HCOOH < HClO2

Veja também:

Lista de Exercícios sobre Química Orgânica para professores, estudantes e concurseiros.

Química Orgânica Exercícios Respondidos

Lista de Exercícios sobre Química Orgânica para professores, estudantes e concurseiros. 1. Química Orgânica: Indique …

Lista de exercícios de química sobre as Propriedades Coligativas para quem irá estudar para o Enem e Vestibular.

Propriedades Coligativas Exercícios com Gabarito

Lista de exercícios de química sobre as Propriedades Coligativas para quem irá estudar para o …

Deixe uma resposta

O seu endereço de email não será publicado. Campos obrigatórios marcados com *